Як знайти масу речовини

Навколишній нас простір наповнений різними фізичними тілами, які складаються з різних речовин з різною масою. Шкільні курси хімії та фізики, ознайомлюватися з поняттям і методом знаходження маси речовини, прослухали і благополучно забули всі, хто навчався в школі. Але між тим теоретичні знання, набуті колись, можуть знадобитися в найнесподіваніший момент.

Обчислення маси речовини за допомогою питомої щільності речовини. Приклад - є бочка на 200 літрів. Потрібно заповнити бочку будь-якою рідиною, скажімо, світлим пивом. Як знайти масу наповненої бочки? Використовуючи формулу щільності речовини p = m / V, де p - питома щільність речовини, m - маса, V - займаний обсяг, знайти масу повної бочки дуже просто:

• Заходи обсягів - кубічні сантиметри, метри. Тобто бочка на 200 літрів має об`єм 2 м .
• Міра питомоїщільності знаходиться за допомогою таблиць і є постійною величиною для кожної речовини. Вимірюється щільність в кг / м , г / см , т / м . Щільність пива світлого і інших алкогольних напоїв можна подивитися на сайті. Вона становить 1025,0 кг / м .
•  З формули щільності p = m / V => m = p * V: m = 1025,0 кг / м * 2 м = 2050 кг.

Бочка об`ємом 200 літрів, повністю наповнена світлим пивом, буде мати масу 2050 кг.

Знаходження маси речовини за допомогою молярної маси. M (x) = m (x) / v (x) - це відношення маси речовини до його кількості, де M (x) - це молярна маса X, m (x) - маса X, v (x) - кількість речовини X . Якщо в умові завдання прописується тільки 1 відомий параметр - молярна маса заданого речовини, то знаходження маси цієї речовини не складе труднощів. Наприклад, необхідно знайти масу йодиду натрію NaI кількістю речовини 0,6 моль.

• Молярна маса обчислюється в єдиній системі вимірювань СІ і вимірюється в кг / моль, г / моль. Молярна маса йодиду натрію - це сума молярних мас кожного елемента: M (NaI) = M (Na) + M (I). Значення молярної маси кожного елемента можна обчислити по таблиці, а можна за допомогою онлайн-калькулятора на сайті: M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 (г / моль).
• Із загальної формули M (NaI) = m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) = v (NaI) * M (NaI) = 0,6 моль * 150 г / моль = 90 грам.

Маса йодиду натрію (NaI) з масовою часткою речовини 0,6 моль становить 90 грам.

Знаходження маси речовини по його масовій частці в розчині. Формула масової частки речовини = [m (речовини) / m (розчину)] * 100%, де - масова частка речовини, а m (речовини) і m (розчину) - маси, вимірювані в грамах, кілограмах. Загальна частка розчину завжди приймається за 100%, інакше будуть похибки в обчисленні. Нескладно з формули масової частки речовини вивести формулу маси речовини: m (речовини) = [ * m (розчину)] / 100%. Однак є деякі особливості зміни складу розчину, які потрібно враховувати при вирішенні завдань на цю тему:

• Розведення розчину водою. Маса речовини розчиненого X не змінюється m (X) = m `(X). Маса розчину збільшується на масу доданої води m `(р) = m (р) + m (H₂O).
• Випарювання води з розчину. Маса розчиненої речовини X не змінюється m (X) = m `(X). Маса розчину зменшується на масу випарованої води m `(р) = m (р) -m (H₂O).
• Зливання двох розчинів. Маси розчинів, а також маси розчиненої речовини X при змішуванні складаються: m `` (X) = m (X) + m `(X). m `` (р) = m (р) + m `(р).
• Випадання кристалів. Маси розчиненої речовини X і розчину зменшуються на масу випали кристалів: m `(X) = m (X) -m (осаду), m` (р) = m (р) -m (осаду).

Алгоритм знаходження маси продукту реакції (речовини), якщо відомий вихід продукту реакції. Вихід продукту знаходиться за формулою = [m (x практична) / m (x теоретична)] * 100%, де m (x практична) - маса продукту х, яка отримана в результаті практичного процесу реакції, m (x теоретична) - розрахована маса речовини х. Звідси m (x практична) = [ * m (x теоретична)] / 100% і m (x теоретична) = [m (x практична) * 100%] / . Теоретична маса одержуваного продукту завжди більше практичної, в зв`язку з похибкою реакції, і становить 100%. Якщо в задачі не дається маса продукту, отриманого в практичній реакції, значить, вона приймається за абсолютну і дорівнює 100%.

Варіанти знаходження маси речовини - небезкорисний курс шкільного навчання, а цілком застосовуються на практиці способи. Кожен зможе без зусиль знайти масу необхідного речовини, застосовуючи перераховані вище формули і користуючись запропонованими таблицями. Для полегшення завдання прописуйте все реакції, їх коефіцієнти.

Увага, тільки СЬОГОДНІ!